КАКУЮ МАССУ ИЗВЕСТНЯКА, СОДЕРЖАЩЕГО 20% ПРИМЕСЕЙ, ПОДВЕРГЛИ ОБЖИГУ, ЕСЛИ ПОЛУЧЕНО 112 КГ НЕ ГАШЕННОЙ ИЗВЕСТИ
CaCO3=CaO+CO2 n(CaCO3)/n(CaO)=1/1 n(CaO)=m/M=112000г/56г/моль=2000моль=n(CaCO3) m(CaCO3)=n*M=2000*100=200000г=200кг (это чистый, прореагировавший известняк без примесей) 200 кг -80% х кг -100% х=(200*100)/80=250 кг Ответ: m(известн.)=250 кг