1)
2Cu⁺²SO₄ + 4KI⁻ = 2K₂SO₄ + 2Cu⁺I + I₂⁰
Cu²⁺ + e⁻ = Cu⁺ | 2 - окислитель, процесс восстановления
2I⁻ - 2e⁻ = I₂⁰ | 1 - восстановитель, процесс окисления
2)
Дано:
ω(p-pa NaOH) = 16% или 0,16
+СuSO4
m(Cu(OH)2) = 18.7 r
m(p-pa NaOH) -?
M(Cu(OH)2)= 98 г/моль
n(Cu(OH)2) = 18,7 г/98 г/моль = 0,1908 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Из УХР следует, что n(NaOH) = 0,5n(Cu(OH)2)
n(NaOH) = 0,5*0,1908 моль = 0.954 моль
m(NaOH) = n*M = 0,954 моль*40 г/моль = 3,816 г
m(p-pa NaOH) = m(NaOH)/ω(NaOH)
m(p-pa NaOH) = 3,816 г/0,16 = 23,85 г
Ответ: 23,85 г
2.1)
Zn⁰ + 2H₂S⁺⁶O₄ = Zn⁺²SO₄ + S⁺⁴O₂ + 2H₂O
Zn⁰ - 2e⁻ = Zn⁺² | 1 - восстановитель, процесс окисления
S⁺⁶ + 2e⁻ = S⁺⁴ | 1 - окислитель, процесс восстановления
2)
m(p-pa HCl) = 80 r
ω(HCl) = 40% или 0,4
+Mg
V(H2) - ?
M(HCl) = 36,5 г/моль
m(HCl) = ω(HCl)*m(p-pa HCl)
m(HCl) = 0,4*80 г = 32 г
n(HCl) = m/M
n(HCl) = 32 г/36,5 г/моль =0,8767 моль
Vm = 22,4 л/моль
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Из УХР следует, что n(H2) = 0,5n(HCl)
n(H2) = 0,5*0,8767 моль = 0,438 моль
V(H2) = n*Vm
V(H2) = 0,438 моль*22,4 л/моль = 9,82 л
Ответ: 9,82 л