Определите формулу кристаллогидрата карбоната натрия, если при прокаливании этого вещества массой 14,3 г образуется 5,3 г твердого остатка
Решение: Na₂CO₃*xH₂O--->Na₂CO₃+xH₂O m(Na₂CO₃*xH₂O)=14.3г m(Na₂CO₃)=5.3г m(H₂O)=14.3-5.3=9г M(Na₂CO₃)=106г/моль M(H₂O)=18г/моль n(Na₂CO₃)=m/M=5.3/106=0.05моль n(H₂O)=m/M=9/18=0.5моль Т.е. на каждые 0.05моль карбоната натрия приходится 0.5моль воды.Следовательно на 1моль карбонта натрия приходится 10моль воды.Формула Na₂CO₃*10₂O