Дано:
w (р-ра KOH)
= 8,4%
m
(р-ра KOH) = 400 г
m (P)
= 6,2 г
Найти: m
(соли)
Решение:
вычислим по уравнению массу массу образованного вещества - пентаоксида фосфора:
6,2 г x г
4P + 5O2 = 2P2O5
124 г 284 г
62 г ----- x г
124 г ---- 284 г
х = 62 г ∙
284 г\124г = 14,2 г
рассчитаем массу соли содержащуюся в растворе:
mр-ра(KOH) = 400 г ∙ 8,4% \100%= 33,6 г
найдем какое вещество в недостатке:
33,6 г 14,2
г х г
6KOH
+ P2O5 = 2K3PO4 + 3H2O
336
г 142 г 136 г
n = m \М
n (HСl) = 33,6 \336 = 0,1 моль
n (Zn)
= 14,2 \142 = 0,1 моль
реагируют одинаково
произведем расчет образовавшейся соли:
33,6 г -- х г
336 г --
424 г
х = 33,6 г ∙ 424 г\336 г = 42,4 г
ответ: m(K3PO4)
= 42,4 г