Сид металу масою 20 г, у якому метал виявляє ступінь окиснення +2, розчинили під час нагрівння в сульфатній кислоті. На одержаний розчин подіяли розчином їдкого калі, внаслідок чого добули осад кілкістю речовини 0,25 моль. Визначте, оксид якого металу був взятий для реакції.
МеO+Н2SO4=MeSO4+H2
MeSO4+2KOH=Me(OH)2+K2SO4
по рівняннях реакцій видно що із 1 моль оксиду утворюється 1 моль гідроксиду (осаду) металу
значить можна вважати що 20г оксиду становить 0,25 моль
20---0,25моль
х----1 моль
М (оксиду) =20/0,25=80г/моль
МеО=80г/моль
М (Ме) =80-16=64г/моль--це мідь