Считаем концентрацию ионов водорода
![[H^{+}] = 10^{-pH} = 10^{-3.4} \approx 3.98 \cdot 10^{-4} \; mol/l](https://tex.z-dn.net/?f=%5BH%5E%7B%2B%7D%5D+%3D+10%5E%7B-pH%7D+%3D+10%5E%7B-3.4%7D+%5Capprox+3.98+%5Ccdot+10%5E%7B-4%7D+%5C%3B+mol%2Fl "[H^{+}] = 10^{-pH} = 10^{-3.4} \approx 3.98 \cdot 10^{-4} \; mol/l")
Из уравнения диссоциации концентрация ацетат-ионов, а значит и продиссоциировавшей кислоты такая же
Считаем равновесную концентрацию кислоты
![[CH_{3}COOH] = \dfrac{[H^{+}][CH_{3}COO^{-}]}{K_{d}} = \dfrac{(3.98\cdot10^{-4})^{2}}{1.86\cdot10^{-5}} \approx 8.52\cdot10^{-3} \; mol/l](https://tex.z-dn.net/?f=%5BCH_%7B3%7DCOOH%5D+%3D+%5Cdfrac%7B%5BH%5E%7B%2B%7D%5D%5BCH_%7B3%7DCOO%5E%7B-%7D%5D%7D%7BK_%7Bd%7D%7D+%3D+%5Cdfrac%7B%283.98%5Ccdot10%5E%7B-4%7D%29%5E%7B2%7D%7D%7B1.86%5Ccdot10%5E%7B-5%7D%7D+%5Capprox+8.52%5Ccdot10%5E%7B-3%7D+%5C%3B+mol%2Fl "[CH_{3}COOH] = \dfrac{[H^{+}][CH_{3}COO^{-}]}{K_{d}} = \dfrac{(3.98\cdot10^{-4})^{2}}{1.86\cdot10^{-5}} \approx 8.52\cdot10^{-3} \; mol/l")
Сложим равновесную концентрацию кислоты и концентрацию продиссоциировавшей кислоты
![[CH_{3}COOH] = 3.98\cdot10^{-4} + 8.52\cdot10^{-3} \approx \bf{0.009 \; mol/l}](https://tex.z-dn.net/?f=%5BCH_%7B3%7DCOOH%5D+%3D+3.98%5Ccdot10%5E%7B-4%7D+%2B+8.52%5Ccdot10%5E%7B-3%7D+%5Capprox+%5Cbf%7B0.009+%5C%3B+mol%2Fl%7D "[CH_{3}COOH] = 3.98\cdot10^{-4} + 8.52\cdot10^{-3} \approx \bf{0.009 \; mol/l}")