Карбид алюминия массой 67,68 г. обработали водой,получив при этом метан с выходом 85%....

Question

Карбид алюминия массой 67,68 г. обработали водой,получив при этом метан с выходом 85%. Полученный метан подвергли исчерпывающему хлорированию на свету. Какой объем 20% - ного раствора гидроксида натрия (р=1,2 г/мл) потребуется для нейтрализации выделившегося при хлорировании хлороводорода?

Answer 1

Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4

n (Al4C3) = 67,68/144=0.47 моль

CH4 + 4Cl2 = CCl4 + 4HCl
n (CH4) = 3*0.47*85%=1.2 моль
n (HCl) = 1.2*4=4.8моль

NaOH + HCl = NaCl + H2O
n (NaOH) = n (HCl) = 4.8моль
m (NaOH) = 4.8*40=192г
m (р-ра NaOH) = 192/0.2=960г
V (р-ра NaOH) = 960/1.2 = 800мл