Физические свойства
Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (плавает на поверхности), t°кип = 445°С
Аллотропия
1) ромбическая (a - сера) - S8
t°пл. = 113°C; r = 2,07 г/см3
Наиболее устойчивая модификация.
2) моноклинная (b - сера) - темно-желтые иглы
t°пл. = 119°C; r = 1,96 г/см3
Устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую.
3) пластическая - коричневая резиноподобная (аморфная) масса
Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.
Строение атома
Размещение электронов по уровням и подуровням
1s22p22p63s23p4
Размещение электронов по
орбиталям (последний слой)
Степень
окисления
Валентность
+2, -2
II
+4
IV
+6
VI
Получение
1. Промышленный метод - выплавление из руды с помощью водяного пара.
2. Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода).
2H2S + O2 ® 2S + 2H2O
3. Реакция Вакенродера
2H2S + SO2 ® 3S + 2H2O
Химические свойства
Окислительные свойства серы
(S0 + 2ē ® S-2)
1) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:
2Na + S ® Na2S
c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°:
2Al + 3S –t°® Al2S3
Zn + S –t°® ZnS
2) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:
H2 + S ® H2S
2P + 3S ® P2S3
C + 2S ® CS2
Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями:
(S - 2ē ® S+2; S - 4ē ® S+4; S - 6ē ® S+6)
3) c кислородом:
S + O2 –t°® S+4O2
2S + 3O2 –t°;pt® 2S+6O3
4) c галогенами (кроме йода):
S + Cl2 ® S+2Cl2
5) c кислотами - окислителями:
S + 2H2SO4(конц) ® 3S+4O2 + 2H2O
S + 6HNO3(конц) ® H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
Реакции диспропорционирования:
6)
3S0 + 6KOH ® K2S+4O3 + 2K2S-2 + 3H2O
7) сера растворяется в концентрированном растворе сульфита натрия:
S0 + Na2S+4O3 ® Na2S2O3 тиосульфат натрия
Применение
Вулканизация каучука, получение эбонита, производство спичек, пороха, в борьбе с вредителями сельского хозяйства, для медицинских целей (серные мази для лечения кожных заболеваний), для получения серной кислоты и т.д.