Помогите пожалуйста с задачей по химии) Вот задача Какой объем водорода при 95% выходе получившегося после реакции между 2,7 г тех,Al содержащего 10% примесей и 300 г 3,65% растрового HCL
Дано η(H2)=95% m( техн Al)=2.7 g W(прим )=10% m(ppaHCL)=300 g W(HCL)=3.65 % ---------------------- V(H2)-? находим массу чистого алюминия m(Al)=2.7-(2.7*10%/100%)=2.43 g находим массу вещества HCL m(HCL)=300*3.65%/100% = 10.95 g находим что в недостатке M(AL)=27 g/mol n(Al)=m/M=2.43/27=0.09 mol M(HCL)=36.5 g/mol n(HCL)=m/M=10.95 / 36.5=0.3 mol n(Al)находим теоретический объем выхода водорода 2.43 X 2Al+6HCL-->2AlCL3+3H2↑ Vm=22.4L/mol 2*27 3*22.4 X=2.43*67.2 / 54=3.024 L находим практический объем выхода водорода V(H2)=3.024*95%/100%=2.87L ответ 2.87 л