Задача по органической химии... помогите решить. Какой объем метана выделится при гидролизе Al4C3 массой 72 г?
72 г Х л Al4C3 + 12H2O -> 3CH4 + 3CH4 n=1 моль n= 3 моль М = 144 г/моль Vm=22,4 л/моль m= 144 г V = 67,2 л 72 г Al4C3 - Х л СН4 144 г Al4C3 - 67,2 л СН4 V(CH4) = 72 * 67,2 / 144 = 33,6 л
откуда взялось 67,2 л?
3 * 22,4 = 67,2
Al₄C₃ + 12H₂O = 3CH₄ + 4Al(OH)₃ по уравнению реакции V(CH₄)/3V₀ = m(Al₄C₃)/M(Al₄C₃) объем метана V(CH₄)=3V₀m(Al₄C₃)/M(Al₄C₃) V(CH₄)=3*22,4л/моль*72г/144г/моль=33,6 л теоретически образуется 33,6 л метана