Пожалуйста объясните это как это все получилось: N[O] M [H3PO4]= 1*3+31+16*4=98г/моль n...

Question

Пожалуйста объясните это как это все получилось: N[O] M [H3PO4]= 1*3+31+16*4=98г/моль n [H3PO4]=m/M=19.6 г /98г/моль=0,2 моль n [O]=4*n [H3PO4]=4*0.2=0.8 моль N[O]= Na*n=6,023*10 [23] * 0,8=4,8*10 [23] атомов

Answer 1

А) n(HNO2) = m(HNO2)/ M(HNO2) = 1000/47,0134 = 21,2705 моль  N(HNO2) = n(HNO2)*Na = 21,2705*6,022*10^23 = 1.28*10^25 молекул б) n(H3PO4) = m(H3PO4)/M(H3PO4) = 19,6/98 = 0,2 моль  N(H3PO4) = n(H3PO4)*Na = 0,2* 6,022*10^23= 1,2044*10^23 молекул в) n(MnO2) = m(MnO2)/ M(MnO2) = 26,1/86,9368 = 0,3 моль  NnO2) = n(MnO2)*6,022*10^23 = 0,3*6,022*10^23 = 1,8079*10^23 молекул Na - число Авогадро n - количество вещества М - молярная масса