1) Дан раствор массой 500 гр. с массовой долей 60%, сколько нужно добавить воды, чтобы получить 10% раствор. 2) Найти объем газа, который образуется при взаимодействии 180 гр 45% раствора KCO3 с серной кислотой
1. Дано: mр-ра = 500г w1р-ра = 60% = 0.6 w2р-ра = 10% ------------------- m(H2O) - ? mв-ва = 500г×0.6г = 300г m2р-ра = 300г÷0.1 = 3000г m(H2O) = 3000г - 500г = 2500г Ответ: 2500г воды потребуется 2. Дано: mр-ра(K2CO3) = 180г wр-ра = 45% = 0.45 -------------------------------- V(CO2) - ? m(K2CO3) = 180г × 0.45 = 81г K2CO3 + H2SO4 = CO2 + H2O + K2SO4 Составим пропорцию, соответственно: K2CO3 - CO2 81г - Xл 138г - 22.4л X = 13.15л Ответ: выделилось 13.15л углекислого газа