1. H2SO4.
2. Молярная масса 98,082.
3. Кислотный остаток - SO4, соль назыввется сульфат.
4. Сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6).
5.
При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая
маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом.
6. Довольно сильный окислитель, особенно при нагревании.
7.
Концентрированная серная кислота поглощает водяные пары, поэтому она
применяется для сушки газов, жидкостей и твёрдых тел, например, в
эксикаторах. Однако концентрированная H2SO4 частично восстанавливается
водородом, из-за чего не может применяться для его сушки.
8.
Разбавленная H2SO4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в
электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением,
например:
Ba+H2SO4=BaSO4+H2.
9. Серную кислоту применяют в
производстве минеральных удобрений, как электролит в свинцовых
аккумуляторах, для получения различных минеральных кислот и солей,
химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых
веществ, в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и
др. отраслях промышленности.
10. Используют в промышленном
органическом синтезе в реакциях дегидратации (получение диэтилового
эфира, сложных эфиров), гидратации (этанол из этилена), сульфирования
(синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве
красителей), алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля,
капролактама) и др.
11. Серная кислота и олеум - чрезвычайно
агрессивные вещества, поражают дыхательные пути, кожу, слизистые
оболочки, вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко - ларингит,
трахеит, бронхит и т.д