Под номером 12 помогите решить!

Первая колонка (молярная масса)
$\begin{array}{rcl} M(Fe(NO_{3})_{3}) &=& M_{r}(Fe(NO_{3})_{3}) \\ &=& A_{r}(Fe) + 2A_{r}(N) + 9A_{r}(O) \\ &=& 56 + 2 \cdot 14 + 9 \cdot 16 \\ &=& 228 \; \frac{g}{mol} \end{array}$
Третья колонка (количество вещества)
$n(Fe(NO_{3})_{3}) = \dfrac{N(Fe(NO_{3})_{3})}{N_{A}} = \dfrac{1.0836 \cdot 10^{23}}{6.02 \cdot 10^{23}} = 0.18 \; mol$
Вторая колонка (масса)
$m(Fe(NO_{3})_{3}) = n(Fe(NO_{3})_{3}) \cdot M(Fe(NO_{3})_{3}) = 0.18 \cdot 228 = 41.01 \; g$