Какая масса серной кислоты потребуется для получения 29,7 г сульфата аммония из аммиака, если вызод соли составляет 90% от теоретически возможного
Дано m(NH4)2SO4 = 29.7 g η =90% ------------------------- m(H2SO4)-? Находим теоретический выход m((NH4)2SO4) = 29.7*100% / 90%=33 g Xg 33 g 2NH3+H2SO4-->(NH4)2SO4 98 132 M(H2SO4)=98 g/mol , M(NH4)2SO4=132 g/mol X=98*33 / 132 = 24.5 g ответ 24.5 г