50 гр.10% серной кислоты взаимод.с 200 гр хлорида бария рассчитать выход продукта......

0,051моль 0,962моль x у
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2HCl
1моль 1моль 1моль 2моль
W(H2SO4)=10%
m(H2SO4)=50г
m(BaCl2)=200г
составим пропорцию:
50г - 100%
хг - 10%
отсюда: x=5г, где x - масса кислоты
M(H2SO4)=98г/моль
M(BaCl2)=208г/моль
n(H2SO4)= $\frac{5}{98}$ =0,051моль
n(BaCl2)= $\frac{200}{208}$ =0,962моль
Кислота прореагировала полностью, значит рассчитывать будем по ней.
n(BaSO4)=x= $\frac{0,051*1}{1}$ =0,051моль
n(HCl)=у= $\frac{0,051*2}{1}$ =0,102моль
m(BaSO4)= 0,051моль* 233г/моль=11,883г
m(HCl)= 0,102моль* 36.5г/моль=3.723г
3.723г+11,883г=15,606г
и еще остается непрореагировавший BaCl2. n(BaCl2)=0,962моль(до реакции)-0,051моль(прореагировшей полностью кислотой)=0,911моль
m(BaCl2)=0,911моль*208г/моль=157,1475г