В раствор массой 150 г с массовой долей хлорида меди(||)15%,поместили железный гвоздь массой 7 г. Рассчитайте массовую долю хлорида меди(||) в растворе после реакции.
Находим массу чистого CuCl2: 150*0,15=22,5 г находим хим. количество: 22,5:
22,5:135=0,167 моль
тогда
составляем уравнение: CuCl2+Fe=Cu+FeCl2
в условии дана масса железного гвоздя, значит, назодим его хим.количество:7:56 = 0,125 моль
по реакции видим, что хлорид меди в избытке, железо в недостатке, тогда осталось хлорида меди в растворе после реакции: 0,167-0,125=0,042 моль и масса этого осавшегося хлорида меди = 0,042*135=5,67 г
т.к. масса продуктов реакции равна массе исхдных веществ
и здесь нет осадка или газа, гвоздь полностью растворился...
масса раствора после реакции: 150+7=157 г
и массовая доля оставшегося хлорида меди: 5,67:157=0,036(3,6%)