Срочно,пожалуйста помогите В результате осуществления реакции,термохимическое уравнение...

Question

Срочно,пожалуйста помогите

В результате осуществления реакции,термохимическое уравнение которой CaO(тв)+H2O(ж)=Ca(OH)2(тв)+70кДж было получено 185 г гидроксида кальция.Вычислите количество выделившейся теплоты

Answer 1

Дано:
m(Ca(OH)2) = 185 r
Q = 70 кДж/моль
Найти:
Q' - ?

Решение.
Находим количество гидроксида кальция:
М(Са(ОН)2) = 74 г/моль
n(Ca(OH)2) = m/M = 185 г/74 г/моль = 2,5 моль
Са(ОН)2(тв) + Н2О(ж) = Са(ОН)2 + 70 кДж
Из уравнения реакции видно, что при образовании 1 моль Са(ОН)2 выделяется 70 кДж теплоты, следовательно,
Q' = n*Q = 2,5 моль*70 кДж/моль = 175 кДж
Ответ: 175 кДж

Answer 2

Решение:
[СаО]+{H2O}=[Ca(OH)2]+70кДж
И так,70кДж выделяется при образовании 1моля гидроксида кальция Са(ОН)2. Переходим от количества вещества к массе и получаем, что такое количество теплоты выделится при получении 1моль*74г/моль=74г гидроксида кальция.Теперь составляем пропорцию и находим количество выделившейся теплоты:
74г - 70кДж
185г - X кДж
X=70*185/74=175кДж
Ответ: выделиться 175кДж теплоты.