при нейтрализации 294г серной кислоты гидроксида натрия образовалось 400г сульфата натрия. Какова массовая доля(в %) выхода соли от теоретически возможного?
Кол-во серной кислоты=294/98=3 моль кол-во сульфата натрия=кол-во серной к-ты=3 моль масса теорит. сульфата натрия=3 моль*142=426г массовая доля выхода=(400/426)*100%=93,9%
а от куда 98
молекулярная масса серной кислоты
уравнение реакции?
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4 n H2SO4=294/98=3 моль n Na2SO4(теор)=3 моль m Na2sO4=3*142=425 г w Na2SO4=(400/425)*100%=94.11%