При взаимодействии щелочного металла массой 4.6 с водой получилось 2.24 л H2. Что это за...

Question

При взаимодействии щелочного металла массой 4.6 с водой получилось 2.24 л H2. Что это за металл?

Answer 1

Дано:
m(Me)=4.6 r
V(H2)=2.24 л
Ме-?

n(H2)=V(H2)/Vm = 2.24 л/22,4 л/моль = 0,1 моль
2Ме + 2Н2О = 2МеОН + Н2
Из УХР следует, что n(Me)=2n(H2)
n(Me) = 2*0.1 моль = 0,2 моль
М(Ме) = m(Me)/n(Me) = 4,6 г/0,2 моль = 23 г/моль
Щелочному металлу с атомной массой 23 из ПСХЭ   соответствует Натрий.
Ответ: Натрий.

Answer 2

M (Me) = 4,6
V (H2O) = 2.24
Найти - Me
Решение:
1) η (H2) = V/=2.24 л/22.4 л/моль = 0,1 моль
Так как метал щелочной то степень окисления у него будет +1
можно сделать примерную формулу:
2Me+2H2O=2MeOH+H2
Из этой формулы видно, что металла взята в 2 раза больше, соотвественно количество моль для него тоже возьмут в 2 раза больше (0,1*2 =0,2 моль)
2)Mr (Me) = m/η = 4.6/0.2 = 23 г/моль
Смотрим в таблицу Менделеева, такую молекулярную массу имеет натрий. Соответственно искомый металл - Na
2Na+2H2O=2NaOH+H2