Помогите пожалуйста!!! Сколько граммов оксида фосфора(V) образовалось в результате сгорания 6,6 граммов белого фосфора?
6,6 г Х г 4P + 5O2 -> 2P2O5 n=4 моль n=2 моль М = 31 г/моль М = 142 г/моль m=124 г m=284 г 6,6 г Р - Х г Р2О5 124 г Р - 284 г Р2О5 m(P2O5) = 6,6 * 284 / 124 = 15 г
6,6 г x г 4P + 5O2-> 2P2O5 n=4 моль n=2 моль М=31 г/моль М=142 г/моль m=4*31=124 г m=284 г 6,6 г - Х г 124 г - 284 г m(P2O5)=6,6*284/124=15,11 г