Помогите решить. Химия При взаимодействии 183 г силиката натрия с серной кислотой получилось 78 г кремниевой кислоты. Каков выход продукта реакции в % от теоретического? (или какова массовая доля выхода кремниевой кислоты в % от теоретического?)
Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3+Na2SO4 n(Na2SiO3)=183/122=1.5=n(H2SiO3) m теор=1.5*94=141 г w=78/141=0.55(55%)