1) определить pH раствора содержащего 4г NaOH в 4 л раствора

Напишем диссоциацию гидроксида натрия
$NaOH \leftrightarrows Na^{+} + OH^{-}$
Считаем количество вещества гидроксида натрия
n = m / M = 4 / 40 = 0.1 моль
Считаем молярную концентрацию
C = n / V(раствора) = 0,1 / 4 = 0,025 М
Так как это сильный электролит, то при такой концентрации он диссоциирует полностью, поэтому в растворе будет такая же концентрация гидроксид-ионов (из уравнения)
Считаем рОН
$pOH = -lg[OH^{-}] = -lg(0.025) \approx 1.6$
Ну и считаем рН
$pH = 14 - pOH = 14 - 1.6 = 12.4$