№90.
Блестящие прозрачные кристаллы - алмаз.
Проводит электрический ток - графит.
№ 94.
Окислительные свойства - элемент отбирает электроны, то есть восстанавливается, приобретая более низкую степень окисления. Подходит только водород. Ответ А.
Реакция: С + 2Н2 = СН4.
№ 95.
Восстановительные
свойства - элемент отдает электроны, при этом его степень окисления
повышается. Подходит только кислород. Ответ А. во всех остальных случаях степень окисления углерода понижается.
Реакция: С + О2 = СО2
№ 91. Алмаз. Наиболее устойчивая структура - насыщены все валентные связи углерода, при этом их расположение в пространстве наиболее равномерно.
№ 92.
Атомы
углерода способны соединяться друг с другом в цепи различного строения -
открытые (неразветвленные, разветвленные), замкнутые; образовывать не
только простые (одинарные), но и кратные (двойные, тройные) связи. Это
обусловлено малым размером атома и четырьмя электронами на внешнем
уровне 2s и 2p, в результате чего углерод не склонен ни отдавать ни
присоединять чужие электроны.
Сочетание всех этих факторов и позволяет углероду образовывать аллотропные модификации со столь различными свойствами.
sp3-гибридизация - алмаз,
sp2-гибридизация - графит,
sp-гибридизация - карбин.
№ последнее фото.
Изолятор - алмаз (ток, по крайней мере, не проводит).
Цвет серый с металлическим блеском - графит.
Расслаивается на мельчайшие пластинки - графит.
Царапает все твердые тела - алмаз.
Сильно преломляет свет - алмаз.