В балоне находился идеальнвй газ прр давлении 40 мпа и температуре 300 к .затем 3/5 содержащегося в балоне газа выпкстили ,а темпепатура понизилась до 240 к .прл каким давлением находилсч оставшейся в балоне газ
уравнение состояния ид. газа: pV=NkT, где N-кол-во атомов, k-пост. Больцмана.
Так как V=const (объем баллона не менялся), то p/(N*T)=const.
N - конечное кол-во атомов = 2/5N0.
p0/(N0*T0)=p/(2N0/5*T). Отсюда
p=p0*(2/5)*(T/T0)=12.8 МПа
PV=m/M*RT V, M, R в нашей задаче константы p1/(m1*T1)=p2/(m2*T2)=const m2=(1-3/5)*m1=2/5m1 p2=p1*m2*T2/(m1*T1)=2*p1*T2/(5*T1)=2*40 МПа*240К/5/300 К=8/25*40 МПа=12,8 МПа Можно и проще. после выпуска газа давление составило 2/5 от исходного 40*2/5=16 МПа После охлаждения оно уменьшилось как 240/300 = 4/5 16*4/5 = 12,8 МПа