Помогите пожалуйста. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе воды. Сколько потребуется времени для пол-ного разложения 2 молей воды током силой 2А? Максимально подробно.
(k-) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH⁻ 2 (a+) 2H₂O - 4e = O₂ + 4H⁺ 1 6H₂O = 2H₂ + O₂ + 4OH⁻ + 4H⁺ n(H₂O)=2 моль I=2 A F=96485,33 Кл/моль z=2 n=It/Fz t=nzF/I t=2*2*96484,33/2=192969 с =53,60 ч
z - это что?