0,02 л,х л 90 г у г
22,4 л 63 г 80 г
1. Сначала определим чистую массу кислоты в растворе:
m(HNO3)=m(раствора)*w(HNO3)=600*0,15=90 г
2. Подставив эту массу в уравнение и приняв объем аммиака за Х,найдем,какое из исходных веществ прореагирует полностью (без остатка):
для полного взаимодействия 22,4 л аммиака необходимо 63 г кислоты, а
для -- // -- х л_______________________90 г, откуда
х=22,4*90/63=32 л
3. Как видим,что кислота дана в избытке,поэтому расчет массы соли ведем по объему аммиака:
при взаимодействии 22,4 л аммиака получится 80 г соли, а
при -- // -- 0,02 л__________________у г, откуда
у=0,02*80/22,4=0,07 г