Какой объём углекислого газа выделился при взаимодействии соляной кислоты с 400 гр. карбоната кальция, содержащего 10% примесей. CaCo3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
Дано: m'(CaCO3)=400 r ω(прим) = 10% или 0,1 +HCl V(CO2)-? n(CaCO3)= (400-400*0.1)/100 = 3.6 моль CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Из УХР следует, что n(CO2)=n(CaCO3) n(CO2)=3,6 моль V(CO2) = 3,6 моль*22*4 л/моль = 80,64 л Ответ: 80,64 л