90 г цинка,содержащий 8% примесей, растворили в растворе серной кислоты. Рассчитать объём выделившегося в реакции водорода.
Находим содержание чистого цинка: m = 90*92% / 100% = 82,8 г Запишем реакцию: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ Из пропорции 65 - 2 82,8 - х Находим x = 82,8*2/65 ≈ 2,5 г водорода или 1,25 моль или 1,25*22,4 = 28 литров
Извини, а откуда 65
65 - молярная масса цинка (из таблицы Менделеева)
2 - молярная масса водорода H2
(А лучше обратись к ХИМИКАМ, а здесь сидят физики :))
Спасибо
Просто перепутала темы, поэтому мой вопрос попал в отдел физики
И еще один вопрос
Откуда 1,25 моль ?
2 г - один моль, значит, 2,5 г - 1,25 моль.