Какая температура 1,6*10^-2кг кислорода, находящегося под давлением 10^6Па и занимает...

$pV=\frac{m}{M}RT$
$p$ - давление
$V$ - объём
$\frac{m}{M}$ - количество вещества, масса, делённая на молярную массу
$R$ - универсальная газовая постоянная, $R=8,31$ Дж/(моль*К)
$T$ - температура в кельвинах
Выразим из этой формулы температуру:
$T=\frac{pV}{\frac{m}{M}R}$

$\nu=\frac{m}{M}=\frac{1,6\cdot{10^{-3}}}{0,032}=0,5$

$T=\frac{10^6\cdot{1,6}\cdot{10^{-3}}}{{0,5}\cdot{8,31}}}={385}$ K