1) Дано: w(НСООН) = 0,46 %
ρ = 1 г/мл
α = 0,042
Найти:рН
Решение.
Диссоциация муравьиной кислоты: НСООН ⇄ НСОО⁻ + Н⁺
Муравьиная кислота - слабая, диссоциирует незначительно, концентрацию водородных ионов можно определить по формуле:
[H⁺] = α * Cм, где α - степень диссоциации, а См - молярная концентрация, моль/л.
Вычислим См
Пусть у нас для удобства расчетов 1 литр раствора. V = 1л =1000 мл
mр-ра = ρ*V = 1*1000 = 1000 (г)
Массовая доля вещества (муравьиной кислоты) в растворе:
w = (mв-ва/mр-ра)*100%, откуда:
mв-ва = (w * mр-ра)/100% = 0,46*1000/100 = 4,6 (г)
Молярная масса муравьиной кислоты:
М(НСООН) = 1+12+16*2*1 = 46 (г/моль)
Число молей в растворе: n = m(НСООН)/M(НСООН) = 4,6/16 = 0,1 моля.
Значит, молярная концентрация: См = 0,1М = 0,1 моль/л
Тогда [H⁺] = α * См = 0,042 * 0,1 = 4,2 * 10⁻³
рН = - lg[H⁺] = -lg4,2*10⁻³ = -(lg4,2 -3) ≈ -(0,623 -3) ≈ 2,38 ≈ 2,4
Ответ: рН = 2,4
2) a) Pb²⁺ + 2Cl⁻ = PbCl₂
Это результат реакции, при которой из ионов образовался желтый осадок хлорида свинца. Значит, нам надо взять растворимые соединения, например, две соли.Практически все соли азотной кислоты и все соли натрия растворимы. Их и возьмем.
Рb(NO₃)₂ + 2NaCl = PbCl₂↓ + 2NaNO₃
б) СН₃СОО⁻ + Н⁺ = СН₃СООН
Ацетат-анион дает растворимая соль уксусной кислоты, а чтобы образовалась малодиссоциированная кислота, нужно взять поставщик ионов водорода - сильную кислоту.
СН₃COONa + HCl = CH₃COOH + NaCl
в) Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
Тот же принцип, берем растворимые соединения: хлорид бария и сульфат натрия.
BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaCl