При взаимодействии с водой 11,5 г одновалентного металла образовалось 5.6 л водорода....

Question

При взаимодействии с водой 11,5 г одновалентного металла образовалось 5.6 л водорода. Определите металл.

Answer 1

Задачу можно решить на основании закона эквивалентов.
Vэ(Н2) = 11,2 л-экв/моль
11,5 г Ме соответствует 5,6 л Н2
 х        Ме   ---------------- 11,2 л/моль
х=М(Ме) = 11,5 г*11,2 л/моль/5,6 = 23 г/моль, что соответствует Na (натрию)

2) 
Дано:
m(Me) = 11,5 r
V(H2) = 5,6 л
Найти:
Ме-?

n(H2) = V(H2)/Vm = 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль

2Ме + 2Н2О = 2МеОН + Н2
Из УХР следует, что n(Me) = 2n(H2)
n(Me) = 2*0,25 моль = 0,5 моль
М(Ме) = m(Me)/n(Me) = 11,5 г/0,5 моль = 23 г/моль
По ПСХЭ находим элемент с массовым числом 23, это натрий
Ответ: Натрий

Answer 2

2X + 2H₂O = 2XOH + H₂

m(X)/{2M(X)}=V(H₂)/V₀

молярная масса металла
M(X)=m(X)V₀/{2V(H₂)}

M(X)=11,5г*22,4л/моль/{2*5,6л}=23 г/моль,  Na - натрий

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂