Вычислите объем водорода выделившегося при взаимодействии алюминия и хлорной кислоты, у которой массовая часть равна 14,6
Масса раствора кислоты чему равна?
HCl = 200 gr
Это соляная кислота, не хлорная.
значит соляная, в задаче HCl
W=0,146 m=200 г 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂ V(H₂)/3V₀=m(HCl)/6M(HCl) объем водорода V(H₂)=V₀m(HCl)/2M(HCl) масса хлороводорода m(HCl)=mw V(H₂)=V₀mw/2M(HCl) V(H₂)=22,4л/моль*200г*0,146/{2*36,5г/моль}=8,96 л
Большое Спасибо!!!