К раствору серной кислоты H2SO4 массой 400 г добавили избыток железных опилок. Определите...

Question

К раствору серной кислоты H2SO4 массой 400 г добавили избыток железных опилок. Определите объём выделившегося водорода (н.у.).

Уравнение реакции (перед применением – расставить коэффициенты):

H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2

Comments

точно больше ничего не было?

---

Нет

---

Если сможете,помогите расставить коэффициеты

---

здесь уже все уравнено

---

Нужно коэффициенты расставить

Answer 1

Дано:
m(p-pa H2SO4) = 400 г
ω(H2SO4) = 9.8% или 0,098,
+ Fe 
Найти:
V(H2)-?
m(H2SO4)=400 г*0,098 = 39,2 г
n(H2SO4)= 39,2 г/98 г/моль = 0,4 моль
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Из УХР следует, что n(H2)=n(Fe)
n(H2) = 0,4 моль
 Vm=22,4 л/моль
V(H2)=0,4 моль*22,4 л/моль = 8,96 л
Ответ: 8,96 л

В приложении задача решена при условии, что раствор содержит 400 г серной к-ты.

---

Comments

Может в интернете посмотреть?

---

в условии нет

---

может она нерешаемая(по крайней мере для меня)

---

в интернете ваша задача с массовой долей h2so4 9,8%, а здесь нет

---

задача решаемая. В условии пропущена массовая доля серной к-ты. Я решил задачу исходя, что в растворе содержится 400 г серной кислоты.

---

Aleksyus31 писал,что в условии больше ничего нет

---

Да там больше ничего нет

---

можешь написать из какой книги задача?

---

Если масс. доля = 9.8% или 0,098, тогда n(H2SO4)=400 г*0,098/98 = 0,4 моль V(H2)=0.4моль*22,4 л/моль = 8,96 л

---

https://znanija.com/task/24944953