Дано: С(тв.) + 2Н₂(г) ⇄ СН₄(г)
[H₂] = 2 моль/л
[CH₄] = 4 моль/л
Найти:Кр; См(Н₂), смещ.при ↑ Р
Решение.
1) Для данной (прямой) реакции Кр = [CH₄]/[H₂]² . Углерод, находящийся в твердой фазе, не учитываем, его концентрация принимается за 1
Кр = 4/2² = 4/4 = 1
2) Исходная концентрация водорода равна сумме концентраций водорода уже вступившего в реакцию и находящегося в данный момент в равновесии:
См(Н₂)исх. = См(Н₂)реаг. + [H₂]
По уравнению реакции на моль метана приходится 2 моля водорода. По умолчанию до реакции метана не было, поэтому концентрация затраченного на его образование водорода в две раза больше концентрации метана, находящейся а равновесии.
См(Н₂)реаг = 2[CH₄] = 2*4 = 8 (моль/л)
См(Н₂)исх. = 8 + 2 = 10 (моль/л)
3) По уравнению до реакции было два моля, после один, т.е. давление в системе уменьшается, Поэтому при повышение давления система будет стремиться к равновесию, к понижению давления, т.е. в сторону ПРЯМОЙ реакции, ВПРАВО (б).
Ответ: Кр = 1; См(Н₂)исх. = 10 моль/л; б) вправо
Примечание: странное условие для концентраций газов. 2,4, 10 молей В ЛИТРЕ!!! Это какое же давление должно быть!