Вычислите величину pH раствора, содержащего 0.056г/л KOH

Считаем количество вещества КОН
n = m / M = 0.056 / 56 = 0.001 моль
Значит молярная концентрация раствора = 0,001 М
Пишем диссоциацию КОН
$KOH \leftrightarrows K^{+} + OH^{-}$
Так как это сильный электролит, при такой концентрации он диссоциирует полностью, поэтому гидроксид-ионов будет столько же, т.е. 0,001 моль/л
Считаем рОН
$pOH = -lg[OH^{-}] = -lg(0.001) = 3$
Считаем рН
$pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11$