Обчисліть масову та молярну частки лугу в розчині, де на 0,4 моль гідроксиду натрію припадає 1,6 моль води. складіть рівняння реакцій цього розчину з ортофосфатною кислотою
Дано: n (NaOH)=0.4 моль n (H2O)=1.6 моль Знайти: r(NaOH) і W (NaOH) r (NaOH)=n(NaOH)/n(NaOH)+n(H2O) r (NaOH)=0.4/1.6+0.4=0.2 20% W (NaOH)=m(NaOH)/m(NaOH)+m (H2O) m(H2O)=n(H2O)×M(H2O)=1.6×18= 28.8 г m(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)= 0.4×40=16 г W (NaOH)=16/16+28.8=0.357 35.7% Рівняння реакцій: NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O 2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
а яке саме з рівннянь треба? треба просто рівняння в йонній формі? чи всі три записувати?