При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите...

Question

При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите молярные массы эквивалента металла и его оксида. Чему равны молярная и относительная атомная массы металла?

Можно с объяснениями?)

---

Answer 1

 Схема уравнения реакции:
16,74 г                                    21,54 г                    
Ме       +      O2  →     МеO 
Э (Ме)     Э (О) = 8 г/моль 
2. Масса кислорода, вступившая в реакцию:
21,54 г – 16,74 г =  4,8 г
3. По закону эквивалентов:

m (Ме)            -         m (O)
Э (Ме)            -         Э (O)
Э (Ме) = (16,74 г* 8 г/моль) / 4,8  г  =  27,9 г/моль
4. Атомная масса металла:
М (Ме) = Э (Ме)*В = 27,9*2 = 55,8 г/моль.
5. Эквивалент оксида:
Э (МеО) = Э  (Ме)  + Э  (О)  = 27,9  + 8 = 35,9 г/моль

Ответ: Эквивалент металла – 27,9 г/моль; эквивалент оксида металла – 35,9  г/моль; атомная масса металла - 55,8 г/моль. 

Но лучше перепроверить

Comments

да ответы сходятся, вроде, меня интересует больше сам принцип решения. Т.е., например, как вы получили Э(О)=8? в условии ведь этого нет, а в химии я полный ноль, сама никак не пойму этого