Определяем, какие реакции будут протекать:
1)с хлоридом бария
(NH4
)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
2) со щелочью
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + Н2О
(NH4
)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3 + 2Н2О
Масса смеси:
mсм = m(NH4Cl) + m((NH4
)2SO4
) + m(Na2SO4
)
Выразим количества вещества:
n(NH4Cl) = х; n(NH4
)2SO4
) = у; ν(Na2SO4
) = z
Следовательно, масса смеси будет:
53,5x + 132y + 142z = 65 Рассчитаем количества вещества осадка:
n(BaSO4
) = m/ M = 93,2/233 = 0,4 моль Осадок выпадает в уравнениях 1 и 2, значит y + z = 0,4
7. рассчитаем массу аммиака:
m(NH3
) = 47,6 *0,25 = 11,9 г
n(NH3
) = 11,9/17 = 0,7 моль Аммиак образуется в уравнения 3 и 4, следовательно:
x + 2y = 0,7
9. Объединим полученные уравнения:
53,5x + 132y + 142z = 65
y + z = 0,4
x + 2y = 0,7
15
10.
y = 0,25
z = 0,15
x = 0,2
11.
Найдем массы веществ в смеси:
m(NH4Cl) = 0,2 * 53,5 = 10,7 г
m(NH4
)2SO4
) = 0,25 * 132 = 33 г
m(Na2SO4
) = 0,15 * 142 = 21,3 г
12. Зная массы веществ, найдем массовую долю каждого:
w(NH4Cl) = 10,7/65*100% = 16,5%
w(NH4
)2SO4
) = 33/65*100% = 50,7%
w(Na2SO4
) = 21,3/65*100% = 32,8%