В результате электролиза при силе тока 2.5А ТЕЧЕНИЕ 20 мин на катоде получили 1017мг двухвалентного метала.Определите какой металл образовался?
I=2.5 A t=20*60=1200 c m=1,017*10^-3 кг n=2 F=96.5*10^3 Кл/моль (число Фарадея) M=? === m=k*I*t=M*I*t/(F*n) M=m*F*n/(I*t)=1.017*10^-3*96.5*10^3*2/(2.5*1200)=65*10^-3 кг/моль (Zn цинк) ======================
ответ должен быть в кг /Кл
Находим молярную массу вещества М, а она выражается в кг/моль.
1 Кл=1А*1с
что то не так
там ответы начинаються 0.3