Чему равен pH в 0,1н растворах соляной и уксусной кислот?

Question

Чему равен pH в 0,1н растворах соляной и уксусной кислот?

Answer 1

HCl = H⁺ + Cl⁻

[H⁺]=N(HCl)/z
z=1
pH=-lg[H⁺]
pH=-lg{N(HCl)/z}
pH=-lg(0,1/1)=1,0


CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺

[H⁺]=√{KN(CH₃COOH)/z}
z=1
K=1,74*10⁻⁵

pH=-lg[H⁺]
pH=-lg{√{KN(CH₃COOH)/z}}
pH=-lg{√{1,74*10⁻⁵*0,1/1}}=5,76

Comments

почему для CH₃COOH концентрация находится иначе, чем для НСl? Зачем умножать на К и извлекать корень? Почему нельзя сделать так же как для HCl?

---

Концентрации ионов водорода находятся одинаково. НСl - сильная кислота и, согласно тэд, присутствует в растворе только в виде ионов, её константа диссоциации К=1, в формуле обычно не ставится. CH₃COOH - слабая кислота, в растворе больше молекул, чем ионов, поэтому при расчете рН используется константа диссоциации.

---

спасибо)