9-а ( так как СО2 кислотный оксид и реагирует со шелочью)
10-б барий, только с ним можно осуществить переход из оксида в гидроксид, с остальными металлами не выйдет, так как их гидроксиды нерастворимы. К тому же у алюминия вообще степень окисления +3.
11- 2NaOH+ H2S=Na2S+2H2O
Гидроксид натрия реагирует с сероводородной кислотой с образованием сульфида натрия и воды. Реакция ионного обмена.
12- Степени окисления элементов (пишу здесь без индексов -циферок снизу- чтобы не запутать): Fe(+3)O(-2), С(+2)О(-2), Fe(0), C(+4)O(-2)
Метод ЭБ:
Fe(+3) +3e -> Fe(0) окислитель, восстановление. |2
С(+2) -2е -> С(+4) восстановитель, окисление. |3
Fe2O3 + 3 CO = 2Fe + 3CO2
13- Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu
Fe(0) восстановитель
Cu(+2) окислитель