Продуктами горения вещества массой 3,2 г являются азот объемом 2,24 л и вода массой 3,6 г...

Question

Продуктами горения вещества массой 3,2 г являются азот объемом 2,24 л и вода массой 3,6 г Определите молекулярную формулу соединения если плотность его паров по водороду равна 16

Answer 1

n(N2)=2.24 дм3 / 22.4 дм3/моль =0.1 моль

n(H2O)=3.6 г. / 18 г/моль =0.2 моль

M(NxHyOz)=16 * 2 г/моль =32 г/моль

n(NxHyOz)=3.2 г. / 32 г/моль =0.1 моль

NxHyOz     ----------    N2        +        2 H2O

0.1 моль             0.1 моль        0.2 моль

N2H4O2

Comments

Почему n(H)=0,1? Если 3,6/18=0,2 и т. к H2, то 0,2*2=0,4 моль.

---

И непонятно из чего выведена формула.

---

0,2 - хим.количество воды, а не конкретного элемента. Поскольку была реакция - моли и коэффициенты соотносятся по уравнению: было 0,1 - стало 0,2 - значит, нужен коэффициент. Далее просто считаем сколько какого элемента в правой части и уравниваем в левой.

---

Спасибо ❤

---

Молярная масса в-ва по условию задачи 32 г/моль,  молярная масса в-ва  которое вы нашли 64 г/моль. Кроме того, по закону сохранения масс : масса атомов азота 2,8 г и масса атомов водорода 0,4 г, что в сумме и даёт массу исходного вещества 3,2 г. Отсюда вывод: кислорода в исходном веществе нет. Думаю, что просто задача составлена некорректно.