Визначити молекулярну формулу речовини, в якій масова частка Карбону 64,9%, Оксигену...

1. Спочатку через відносну густину знайдемо відносну молекулярну масу невідомої речовини:

$Mr(C_xH_yO_z)=D_{H_2}(C_xH_yO_z)\cdot{Mr(H_2)=37\cdot{2}=74$

2. А тепер,вивівши з формули обчислення масової частки елемента у речовини n - кількість атомів елемента,почергово знайдемо кількість атомів Карбону, Гідрогену

і Оксигену:

а) n(C)=Mr(C_xH_yO_z)*(C)/Ar(C)*100%=74*64,9/12*100=4

б)n(H)=Mr(C_xH_yO_z)*w(H)/Ar(H)*100%=74*13,5/1*100=10

в) n(O)=Mr(C_xH_yO_z)*w(O)/Ar(O)*100%=74*21,6/16*100=1

Ось і виходить формула: $C_4H_{10}O$ або $C_4H_9OH$ -це бутанол