Помогите, пожалуйста :(

Пишем схему реакции
$Fe_{x}O_{y} + Al \to Al_{2}O_{3} + Fe$
Считаем количество вещества эквивалентов алюминия
$n_{eq} = \dfrac{m(Al)}{M_{eq}(Al)} = \dfrac{1}{9} \; mol$
По закону эквивалентов все количества веществ эквивалентов в реакции одинаковы, а значит
$n_{eq}(Al) = n_{eq}(Al_{2}O_{3}) = \dfrac{1}{9} \; mol$
Считаем массу оксида алюминия
$m(Fe) = n_{eq}(Al_{2}O_{3}) \cdot M_{eq}(Al_{2}O_{3}) = \dfrac{17}{9} = 1.889 \; g$
Так как алюминий принял на себя весь кислород, то можно посчитать сколько его было в оксиде железа
$m(O) = m(Al_{2}O_{3}) - m(Al) = 1.889 - 1 = 0.889 \; g$
Значит железа там было
$m(Fe) = m(Fe_{x}O_{y}) - m(O) = 3.222 - 0.889 = 2.333 \; g$
Делаем соотношение и находим индексы
$n(Fe) : n(O) = \frac{m(Fe)}{M(Fe)} : \frac{m(O)}{M(O)} = \frac{2.333}{56} : \frac{0.889}{16} = 3 : 4$
Значит формула: $\bf{Fe_{3}O_{4}}$ или более точно $\bf{FeO \cdot Fe_{2}O_{3}}$