Сколько литров водорода (н.у) выделится из 200 граммов 49% раствора H2SO4 при его взаимодействие со 130 граммами цинка? !
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 13 г Zn составляют 0.2 г/моль В 200 г 49%-й Н2SO4 содержиттся 98 г кислоты или 1 г/моль, т. е. кислота в избытке и в результате реакции выделится 0.2 г/моль водорода, которые, по закону Авогадро, занимают 0.2·22.4 = 4.48 л