При разложении 250 г нитрата натрия, выделился газ объёмом 22,4 л. Найдите массовую долю чистого вещества нитрата натрия в чистом образце. Пожалуйста, побольше объяснений.
Дано m( техн NaNO3)=250 g V(O2)=22.4 L ------------------- W(чист NaNO3)-? находим массу нитрата натрия по УХР Х 22.4 2NaNO3-->2NaNO2+O2 M(NaNO3)=85 g/mol , Vm=22.4 L/mol 2*85 22.4 X=170*22.4 / 22.4 = 170 g - чистого NaNO3 W(NaNO3)=m(чист NaNO3) / m(техн NaNO3)*100% W(NaNO3)=170 / 250 * 100%=68%
NaNO3=NO2+NaO находим кол-во вещества v(NO2)=V\Vm=22,4\22,4= 1 моль находим массу нитрата натрия через количество вещ-ва оксида азота m=v*M = 1* (23+14+48) = 85г находим массовую долю нитрата натрия w=m(вещ-ва)\m(смеси)= 85г\250г= 0.34 Ответ: 0.34 или 34%