Как надо применить температуру, давление и концентрацию, чтобы сместить химическое...

Question

Как надо применить температуру, давление и концентрацию, чтобы сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции?:
Fe₃O₄(тв) + H₂(г) --- 3FeO(тв) + H₂O(г)
ΔH⁰ = 62 кДж/моль
помогите пожалуйста!!!

Answer 1

Fe₃O₄(тв) + H₂(г) = 3FeO(тв) + H₂O(г) ΔH⁰ = 62 кДж/моль
Реакция эндотермическая проходит без изменения объемов газообразных реагентов и продуктов реакции. Согласно принципам Ле Шателье, чтобы сместить равновесие данной реакции вправо ( в сторону образования продуктов реакции) необходимо повысить температуру, повысить концентрацию водорода, снизить концентрацию паров воды. Давление роли на смещения равновесия играть не будет.

Answer 2

Fe₃O₄(тв) + H₂(г) --- 3FeO(тв) + H₂O(г) - QΔH⁰ = +62 кДж/моль

повысить температуру, т.к. прямая реакция эндотермическая;
давление не влияет на смещение равновесия, т.к. количество реагентов и продуктов в газовой фазе одинаково;
увеличить концентрацию водорода;
уменьшить концентрацию паров воды.