Из 6,2227 г буры (декагидрат тетрабората натрия) приготовлено 250,00 мл раствора. 25,00...

V2(HCl) = 200 мл = 0,2 л Сн(HCl) = C(1/z HCl) = 0,1 N ρ = 1,034 г/см3 = 1,034 г/мл ω(HCl) = 6,443% Эквивалентное число кислоты равно основности кислоты (числу протонов), тогда эквивалентное число HCl z(HCl) = 1 Молярная концентрация 0,1 н раствора HCl. См(HCl) = Сн(HCl)/z(HCl) = 0,1/1 = 0,1 моль/л = 0,1М Количество вещества HCl в 200 мл 0,1М раствора HCl n(HCl) = См(HCl)*V2(HCl) = 0,1*0,2 = 0,02 моль Масса чистого вещества HCl в 200 мл 0,1М раствора HCl m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 0,02*36,5 = 0,73 г Масса 6,443% раствора HCl m(HCl)p-pa = [m(HCl)/ω(HCl)]*100% = [0,73/6,443]*100 = 11,33 г Объем 6,443% раствора HCl V1(HCl) = m(HCl)p-pa/ρ = 11,33/1,034 = 10,96 мл

18% раствор -в 100г раствора содержится 18 г кислоты.
нормальность - это количество грамм-эквивалентов вещества к обьему раствора
обьем раствора =100/1,09=92мл
18г кислоты это =18/36.5=0.49моль
0.49моль это будет 0.49 грамм-эквивалента НСI
в 92мл содержится 0.49 грамм-эквивалента кислоты
в 1000 мл х грамм-эквивалента
х =0.49*1000/92 =5.3
нормальность =5.3
титр это количество грамм вещества в 1мл раствора
титр для данного раствора будет=18/92=0.19