При разложении 48 грамм гидроксида алюминия получили его оксид. Опредилить его массу.

Question

При разложении 48 грамм гидроксида алюминия получили его оксид. Опредилить его массу.

Answer 1

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

m(Al(OH)3) = 48 г
M(Al(OH)3) = 27 + 17*3 = 78 г/моль
n(Al(OH)3) = 2 моль
m(Al(OH)3) = M*n = 78 г/моль * 2 моль = 156 г

M(Al2O3) = 27*2 + 16*3 = 54 + 48 = 102 г/моль
n(Al2O3) = 1 моль
m(Al2O3) = M*n = 102 г/моль * 1 моль = 102 г

Дальше идёт пропорция:
48/156 = x/102
x = 48*102/156 = 31,4 г

Ответ: 31,4 г.

Answer 2

      48 г                       Х г
   2Al(OH)3     ->      Al2O3      +     3H2O
n=2 моль                 n=1 моль
М = 78 г/моль          М = 102 г/моль
m=156 г                   m=102 г

48 г Al(OH)3    -    Х г Al2O3
156 г Al(OH)3  -   102 г Al2O3
m(Al2O3) = 48 * 102 / 156 =31,4 г